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Le tritium (3H) est un isotope radioactif de l’hydrogène, son activité massique est de 358 TBq.g-1. A l’état naturel, 3H est en proportion infime : on compte de l’ordre de 1 atome de tritium pour 1018 atomes d’hydrogène. Chaque année, environ 70 000 TBq (0,2 kg) de tritium sont produits par interaction des rayonnements cosmiques avec différents constituants atmosphériques. La période radioactive du tritium est de 12,3 ans, l’inventaire global du tritium naturel est évalué à 1300 PBq (3,5 kg).
Le tritium existe sous différentes formes chimiques : eau tritiée (HTO), tritium gazeux (HT) et tritium lié à la matière organique (TOL).
Emetteur bêta de faible énergie (énergie moyenne de 5,7 keV), le tritium est généralement considéré comme un élément de faible radiotoxicité. Il suit le cycle de l’hydrogène, dans lequel il se dilue. La forme prépondérante dans la biosphère est l’eau tritiée, dont la période biologique par ingestion est estimée à 10 jours pour un adulte. La voie prépondérante d’exposition au tritium est l’ingestion. Une dose annuelle d’environ 0,01 μSv est due à l’exposition au 3H d’origine naturelle.
Les principaux multiples utilisés :
103 kilo (k) ; 106 mega (M) ; 109 giga (G) ; 1012 téra (T) ; 1015 péta (P) ; 1018 exa (E)
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